Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit

Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit - Sahabat RumusKimia.net, kali ini kami akan share kepada sahabat bagaimana rumus dan contoh soal penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku khusus untuk larutan elektrolit.

Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit

Sebagaimana kita ketahui bersama bahwa hubungan sifat koligatif larutan elektrolit dan konsentrasi larutan dirumuskan oleh Van’t Hoff, yaitu dengan mengalikan rumus yang ada dengan bilangan faktor Van’t Hoff yang merupakan faktor penambahan jumlah partikel dalam larutan elektrolit.

Baca juga:

• Tata Nama Eter Dilengkapi Contoh Penamaanya.
• Sifat Koligatif Larutan Elektrolit.

Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit

Untuk lebih jelasnya dari rumus dan contoh soalnya, berikut ulasannya khusus sahabat:

1) Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van’t Hoff hanya berlaku untuk fraksi mol zat terlarutnya saja (zat elektrolit yang mengalami ionisasi), sedangkan pelarut air tidak terionisasi. Oleh karena itu, rumus penurunan tekanan uap jenuh untuk zat elektrolit adalah:

ΔP = x_BP° {1 + (n – 1)α }

Perhatikanlah contoh soal penerapan rumus tekanan uap untuk zat elektrolit

berikut.

Contoh Soal

Hitunglah tekanan uap larutan NaOH 0,2 mol dalam 90 gram air jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 100 mmHg!

Jawab:

Karena NaOH merupakan elektrolit kuat (α = 1) dan n = 2 maka

ΔP = x_BP° {1 + (n – 1)α }

      = 100 × 0,038 {1 + (2 – 1)1}

      = 7,6 mmHg

Tekanan uap larutan = 100 mmHg – 7,6 mmHg

                                 = 92,4 mmHg

Jadi, tekanan uap larutan NaOH adalah 92,4 mmHg.

2) Rumus dan Contoh Soal Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit 

Seperti halnya penurunan tekanan uap jenuh, rumus untuk kenaikan titik didih dan penurunan titik beku untuk larutan elektrolit juga dikalikan dengan faktor Van't Hoff.

Contoh Soal

Perhatikanlah contoh-contoh soal berikut.

Sebanyak 4,8 gram magnesium sulfat, MgSO₄ (Mr = 120 g/mol) dilarutkan dalam 250 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,15 °C. Jika diketahui K_b air 0,52 °C/m, K_f air = 1,8 °C/m, tentukan:

a. derajat ionisasi MgSO₄;

b. titik beku larutan.

Jawab:

a. Reaksi ionisasi MgSO₄ adalah MgSO_4(s) → Mg²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)       (n = 2)

Kenaikan titik didih:

ΔT_b = T_b larutan – T_b air

        = 100,15 °C – 100 °C = 0,15 °C

Jadi, derajat ionisasi MgSO₄ adalah 0,8.

b. Untuk menghitung titik bekunya, kita cari dulu penurunan titik bekunya dengan rumus:

T_f larutan = T_f air – ΔT_f

                 = 0 °C – 0,52 °C = –0,52 °C

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah –0,52 °C.

Itulah Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit yang dapat kami bagikana pada kesempatan kali ini, semoga dapat memberikan manfaat dan dimanfaat dalam pengembangan ilmu pengetahuan Kimia. - RumusKimia.net

Pustaka:

[Kimia IPA Kelas 12 Iman Rahayu]

[Google Images]

[RumusKimia.net]

Related Posts:

Tweet